师：1、如果让你去取20ml水，15g硫粉，请问你需要什么仪器，困难吗？
生：量筒，天平。
师：2、你取来的20ml水和15g硫粉中分别含有多少个水分子和多少个硫原子？
生：不知道！
师：1、构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？
生1：分子、原子
生2：离子、电子 （组成有些混乱---听者注 下同）
生3：原子重新组合。
师：2、化学反应是可以称量的一些物质之间的反应，而实际上又是原子、离子或分子之间按照一定的数目关系进行的。可称量的物质与原子、离子或分子之间有何联系呢？
师：今天我们学习重要的概念“物质的量”
【板书】第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量及其单位
1、物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量（符号为n），是联系宏观和微观的桥梁。
师：【投影】国际单位制的7个基本物理量。
生：记笔记。
师：【问题1】“物质的量”能否称为物质量或物质质量？为什么？
生：不是，名称不同。
师：每一种物理量都有其相应的单位。“物质的量”的单位是什么呢？
生：摩尔。（笑）
师：大米为何通常用Kg作单位，而不用米粒数来计量？
生：数不过来，费事！
师：一滴水中就约有15万亿个水分子，能否数出来？
生：看不见，分不开。（大笑）
师：再如火柴成盒销售的，每包火柴有10盒，每盒火柴又由一定数目的火柴组成。如果进行一下类比，将火柴看成微观肉眼无法看到的粒子，用固体数目的微粒集体做计数单位，不就解决问题了吗？
【板书】2、摩尔——物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
师：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢？
生：不清楚。
师：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。
【板书】3、基准——阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。NA≈6.02×1023mol-1
生：阿伏加德罗常数是什么？
师：看课本：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。
生：好复杂。（陌生概念多，适当类比）
师：“1mol氢”这种说法对吗？
生：（茫然）
师：每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，而微粒有分子、原子、离子、电子、质子、中子，所以必须指明基本粒子或其组合。
生：不对，未指明微粒。
师：已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？
生：可以。
师：【板书】4、数学表达式：n=N/ NA
【板书】1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
【举例】
1摩尔 氧原子 约为 6.02×1023个
1摩尔 水分子 约为 6.02×1023个
1摩尔 氯离子 约为 6.02×1023个
生：【练习】
（1）0.1mol H2中，含有____molH。
（2）2molCH4中，含有____molC, ____molH，含有质子____mol，
含有电子____mol。
（3） 3.01×1023个H2O中，含有____molH，____molO。
（4）0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是_________个。
【讨论】 （物质的构成微粒层次有混淆，理解有困难）
【小结】 物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。