【教师引入新课】

铁是一种性质活泼的金属，在自然界主要以化合物形式存在。我们通过冶炼铁的氧化物的方法得到铁单质，铁的氧化物还有什么性质呢？

【学生通过预习回答】铁的氧化物能与酸反应。

【教师展开】那我们下面开始实验：用Fe2O3与稀盐酸反应。

[板书] 一、铁的氧化物

【学生按照投影1进行实验】根据实验现象填写实验表格

【投影1】 铁的氧化物和盐酸反应实验

步骤：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸

反应物

颜色状态

加入HCl后溶液的颜色

化学反应方程式

Fe2O3

红棕色粉末

溶液为黄色

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

【通过实验学生总结】Fe2O3是一种红棕色粉末，能与酸反应生成铁盐和水，溶液颜色是黄色。化学反应方程式： Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

【教师提问】①一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？

【学生研讨】特点是：反应生成盐和水。

【教师引入】铁有2种不同价态，因此它有2种盐--------铁盐和亚铁盐。而这两种盐的本质区别就是二价铁和三价铁的区别，下面就让我们从实验中体会他们的区别吧。

【板书】二、铁盐和亚铁盐

1、检验Fe3+

2、Fe3+与Fe2+ 之间的转化

【学生进行实验1和2】根据实验现象填写实验表格

【实验1】 制备氯化亚铁

步骤：取6mlFeCl3溶液于试管中，加入适量还原铁粉

实验现象

结论或化学方程式

FeCl3溶液中加入还原铁粉

黄色溶液颜色逐渐变浅，最后为浅绿色

Fe3+ 与Fe反应生成了Fe2+ ，

2Fe3+ +Fe==3Fe2+

【通过实验学生总结】

FeCl3溶液中加入还原铁粉反应了，从氧化还原的角度看，Fe3+ 与Fe反应生成了Fe2+ ，其中Fe3+体现氧化性，Fe体现还原性。

【实验2】 Fe3+离子的检验

步骤：各取两份FeCl3 、FeCl2溶液试管中，再分别滴加KSCN和KCl溶液。

FeCl3

FeCl2

溶液的颜色

黄色

浅绿色

滴入KSCN溶液

溶液变红色

无明显现象

滴入KCl溶液

无明显现象

无明显现象

【通过实验学生总结】

含有Fe3+ 的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，常用这反应检验Fe3+的存在。

【教师小结】通过上述2个实验，我们发现Fe3+与Fe2+之间有较多的不同，但主要的检验方法是用KSCN来检验Fe3+,那应如何检验Fe2+？下面再来进行实验3，看如何检验Fe2+，及Fe3+与Fe2+ 之间的转化如何进行？

【学生进行实验3】根据实验现象填写实验表格

【实验3】 Fe3+与Fe2+ 之间的转化

实验步骤：取一份FeCl3 溶液进行下列实验。

实验现象

结论及化学方程式

1、先加溶液滴入KSCN溶液

溶液变红色

Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成红色，

2、往1中加入少量铁粉

溶液的红色褪去

Fe3+ 与Fe反应生成了Fe2+ ，

2Fe3+ +Fe==3Fe2+

3、取2中上层清液再滴加氯水

溶液变为红色

Fe2+ 与Cl2反应生成了Fe3+ ，

2Fe3+ +Cl2==2Fe2++2Cl-

相互转化关系

Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的

Fe3+变Fe2+ 加铁等还原剂，Fe2+变Fe3+ 加氯水等氧化剂。

【通过实验学生总结】

Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的

Fe3+变Fe2+ 加铁等还原剂，Fe2+变Fe3+ 加氯水等氧化剂。

Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性。

【教师引导学生思考】如何证明FeCl2溶液是否被氧化？如何滴加试剂？

【学生思考并回答】先加KSCN再加新制的氯水

【教师直接引入】铁有2种盐，就有2种氢氧化物。NaOH可以和酸反应，能溶于水。那铁的2种氢氧化物与NaOH性质一样吗？

【板书】三。铁的氢氧化物

【学生进行实验4】根据实验现象填写实验表格

【实验4】书本实验3—6

FeCl3溶液

FeCl2溶液

溶液颜色

黄色

浅绿色

滴加NaOH溶液

产生红褐色沉淀

产生白色沉淀，

沉淀颜色及变化

无明显现象

沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

结论或化学方程式

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

FeSO4+2 NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

往沉淀中加HCl

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

结论或化学方程式

Fe(OH)3是一种不溶于水能溶于酸的弱碱。

Fe(OH)2是一种不稳定的碱，在空气中容易变成Fe(OH)3

【投影结论】 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

FeSO4+2 NaOH =Fe（OH）2↓+ Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

【教师板书】三、铁的氢氧化物

根据铁的化合价，铁的氢氧化物有 Fe（OH）3___、_Fe（OH）3__

【教师提问学生】实验现象告诉我们Fe（OH）2有什么性质？

【学生分析】通过实验现象，Fe（OH）2沉淀颜色会变化，说明会被空气中的氧气氧化

【教师板书】①氢氧化物的化学性质----------和酸的作用

【教师提问学生】通过实验现象归纳，Fe（OH）3等碱与酸反应生成什么？

【学生结论】碱与酸反应生成盐和水

【教师讲述】Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O3，这也是大多数不溶的碱的通性。

2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O↑

【小结板书】②受热分解

不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 （一般）

【想一想】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？

【学生回答】不能，因为2价铁不稳定，容易在空气中氧化成3价铁。

【板书】③氢氧化亚铁的不稳定性

4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3

【教师设疑】做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe（OH）2时，把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？

【学生讨论】这样是为了避免与空气接触，防止Fe（OH）2被氧化。

【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？

（学生课后讨论，设计实验、练习）

【本节小结】通过实验我们理解了铁的化合物的性质。同时也掌握了氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质及氢氧化亚铁的制备。重点在于理解了Fe2+、Fe3+ 的转化及检验方法。

【练习】

1.下列物质受热不易分解的氢氧化物是：

A. Al2O3 B.NaOH C.Mg（OH）2 D. Fe（OH）3

2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入：

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液

3、配制下列溶液需要加入铁粉的是：

A、硫酸亚铁溶液 B、氯化铁溶液

C、硫酸铁溶液 D、硫酸铜溶液

4、FeCl3溶液能使淀粉----KI试纸变蓝，说明Fe3+

A、具有还原性 B、Fe3+ 的溶液是蓝色的

C、具有氧化性 D、Fe3+ 和淀粉反应

5.实验室要制备纯净的Fe（OH）2沉淀常用下列2种方法：

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。

方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（1） 在试管I中加入的试剂是________________；

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；

（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________。

答案：

1、B 2、C 3、A 4、C

5、稀硫酸和铁屑，加热煮沸，

避免生成的氢氧化亚铁沉淀与空气中的氧气接触而被氧化

稀硫酸和铁屑，氢氧化钠溶液，

由于反应开始产生的气体能避免沉淀与氧气接触

【本节板书】一、铁的氧化物

二、铁盐和亚铁盐

1、检验Fe3+

2、Fe3+与Fe2+ 之间的转化

三、铁的氢氧化物

根据铁的化合价，铁的氢氧化物有Fe（OH）2、Fe（OH）3

①和酸的作用

②受热分解

③氢氧化亚铁的不稳定性