师：请大家结合生活实际想想我们所用的电池都有那几类，又有何特点？
生：干电池，汽车用的蓄电池，锂电池，太阳能电池等
师：电池可谓种类繁多，家丁兴旺，那么我们使用的第一代电池是哪种？
生：锌锰干电池
师：锌锰干电池能否重复利用？它的结构有何特点（观看电池实体和视频）？
生：干电池是一次性电池，不能重复使用，电池外包锌皮，中间有碳棒，正极上有铜帽……
师：大家回答的很好，非常全面。我们看到电池的体积很小，这么小的体积是如何提供电能的？下面，我们来研究它的原理。上一节我们已经学习了原电池，知道电池的反应原理与原电池一样，现在我们先来找出干电池的正、负极和电解质
生：学生讨论分析
师生：正极是碳棒、负极是锌，电解质是氯化铵
师：现在看干电池正负极的反应（幻灯片）
负极：Zn — 2e- = Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 ↑+ H2↑
电池总反应式：
Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3↑ + H2↑
特点分析：a：一次性电池，不可逆
b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命
师：干电池使用完后就要丢掉，但是其回收工作还不是很到位，因此废旧电池会对环境和土壤造成很大的污染，鉴于干电池的这一缺点又研制出可多次使用的充电电池，比如我们很熟悉的铅蓄电池就是第一代充电电池。现在我们来分析它的放电原理：
铅蓄电池电极反应：
负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
师：请同学们核对导学学案的超前学习提纲的填空。我们刚才所讲的两类电池它们反应所需的东西都在电池内，这样有没有不足的地方？
生甲：有，使用时间会受到限制
生乙：电池原料需要经常更换
生丙：电池的体积较大
师：好，大家的想法都有道理，那么这些问题怎样解决的呢？解决这个问题的
就是我要学的新型燃料电池，请大家看课本上对燃料电池的叙述。总结它的的工作特点
生：工作时，不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物不断排出电池
师：非常正确。新型电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 比如氢氧燃料电池，其电解质溶液为40%的氢氧化钾溶液，反应情况如下所示：
正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH-
负极： 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O
总反应式： 2H2+O2==2H2O
师：请同学们总结该电池的优点
生：产物为水，对环境污染少，是一种绿色产品。因为原料从外部输入，使用时间易控制。
师：现在我们来做导学学案上的目标检测和探究交流
……
师：本节课小结：
（1）负氧正还。
（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。
（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。