2．AC［解析］略
3．AC［解析］催化剂能在反应中改变其他物质的化学反应速率，但其本身并不参加化学反应，其化学性质和质量在反应前后都没有变化，故A错误。
C选项稀有气体都是无色无味的，霓虹灯通电有颜色是因为通过电流产生能量，使原子核外电子发生“跃进”，能量以光辐射形式被释放，稀有气体就会发出光。故C错误。
4．AC［解析］本题考查基本的实验知识。取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。燃烧匙用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验。滴管用于少量液体的取用。正确答案为AC。
5．BD［解析］ A选项先生成BaCO3沉淀后被稀盐酸溶解，生成的BaCl2可溶；B选项生成的BaSO4不溶于稀盐酸，因而B选项正确；C中生成Fe（OH）3，后被稀盐酸溶解；D选项AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀。
6．BD［解析］本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。对于A选项：加入0．8A克水后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A+0．8A)=11．1%。
对于B选项：加入水后溶液中溶质的质量分数为： (A×20%)/2A=10%。对于C选项：蒸发水，析出0．1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A-0．1A=0．9A,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%。对于D选项：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（A×20%+2A×5%）/（A+2A）=10%。综合以上分析得：答案为BD。
7．A［解析］其他条件不变的情况下，增大（减小）压强，化学平衡向着气体体积缩小（增大）的方向移动；温度升高（降低），会使化学平衡向着吸热（放热）反应的方向移动。该反应的正反应为放热、气体体积缩小的反应。故应降低温度和增大压强，正确答案为A选项。
8．D［解析］排水法适用于收集在水中溶解度很小的气体。向下排空气法则适用于比空气轻且无毒的气体。由此可见，可用这两种方法收集的气体有H2 、CH4。CO不能用向下排空气法收集，一是由于密度与空气太接近，二是由于CO有毒，会对大气造成污染。正确答案为D。
三、推断题
Ba2＋、Cl－；Fe3＋、Cu2＋、CO32-；NO3-
［解析］溶液为无色透明，故一定不存在Fe3＋、Cu2＋，因为Fe3＋为红褐色，Cu2＋为蓝色；通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀又消失，故推测一定存在Ba2＋；生成的沉淀为碳酸钡白色沉淀，故溶液中一定没有CO32-；向溶液中滴入少量硝酸银，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶解，可推测出一定存在Cl－，生成白色沉淀为氯化银。
四、实验探究题
1．发生
2．净化；饱和食盐水；浓硫酸；饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，浓硫酸用来干燥氯气
3．尾气处理；浓氢氧化钠
4．用湿润的蓝色石蕊试纸
［解析］实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
图1为该反应的发生装置；因为氯气中常常混有少量氯化氢气体和水蒸气，故需要用净化装置，图2即为净化装置，其中所装溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸，饱和食盐水在前，用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，浓硫酸用来干燥氯气。同时由于氯气有毒，对空气会造成污染，因此反应最后还需要尾气处理装置。氯气能溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集，图3烧杯中为浓氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，防止污染空气。
五、计算题
1．解：设质量为x的这种稀硫酸可与4．0 g CuO恰好完全反应
CuO ＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O
8098
4．0 g5% x
80×5% x ＝98×4．0g
x ＝98 g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g 。
2．Cu2S
六、教学分析
［解析］ 1．浓硫酸；吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气。
2．为了排尽整套装置中的空气。
3．经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，介于1/2和1之间。（其他合理答案酌情给分）；1∶1。
4．在尾气出口处加一个点燃的酒精灯或增加一处尾气处理装置。