第一部分 教育理论与实践
一、单项选择题
1．B［解析］记忆分作瞬时记忆、短时记忆和长时记忆三个系统。瞬时记忆又叫感觉记忆或感觉登记，时间在4秒以内；短时记忆保持时间在1分钟以内；长时记忆保持时间在1分钟以上。故正确答案为B。
2．B［解析］性格是指个体在生活过程中形成的对现实的稳固的态度以及与之相适应的习惯化的行为方式，是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心，故正确答案为B。
3．B［解析］教学过程有五个基本阶段：引起学习动机、领会知识、巩固知识、运用知识以及检查知识。在教学过程的基本阶段中，居于中心环节的是领会知识，它包括使学生感知和理解教材，故正确答案为B。
4．C［解析］教育的一切都是围绕着课程来进行的，教育改革的核心是课程改革，正确答案为C。
5．B［解析］略
二、填空题
1．选择性；整体性；理解性
2．认知因素
3．人类社会
第二部分 化学专业基础知识
一、单项选择题
1．B［解析］化学变化的基本特征是有其他物质生成。没有生成其他物质的变化叫物理变化。
A选项中汽油挥发，蜡烛受热熔化均没有其他物质生成，只是物质的形态发生变化，为物理变化，故A正确。
B选项中水加热至沸腾，生成的气体是另一种形态的水，没有其他物质生成，应属于物理变化。
C选项中生成气体为氢气，为化学变化。
D选项二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为碳酸钙的生成，为化学变化。
2．D［解析］燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰。绝不允许燃着时加酒精，否则，很易着火，造成事故。
3．D［解析］过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑
故可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。正确答案为D。
4．B［解析］ A选项中Cu2+为蓝色，不符合题意。
C选项中Ca2+ 和CO32-可生成白色沉淀，不能大量共存。
D选项中Ba2+ 和SO42－可生成白色沉淀，不符合题意。
5．D［解析］只有D选项即可以表示元素铁，又可以表示铁单质。
6．D［解析］ A是物理变化；B项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；C选项氧气瓶应是蓝身黑字。
二、不定项选择题
1．BD［解析］ A选项错误，因为钠的密度比水小，投入水中应该漂浮在水面上。钠与水的反应是放热反应，B选项正确，反应伴随滋滋的声音是因为氢气的生成。反应还生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入石蕊试剂后应变蓝，故C选项错误。钠的密度比煤油大，所以保存在煤油中可以将钠与氧气和水隔绝，D选项正确。
2．AC［解析］略
3．AC［解析］催化剂能在反应中改变其他物质的化学反应速率，但其本身并不参加化学反应，其化学性质和质量在反应前后都没有变化，故A错误。
C选项稀有气体都是无色无味的，霓虹灯通电有颜色是因为通过电流产生能量，使原子核外电子发生“跃进”，能量以光辐射形式被释放，稀有气体就会发出光。故C错误。
4．AC［解析］本题考查基本的实验知识。取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。燃烧匙用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验。滴管用于少量液体的取用。正确答案为AC。
5．BD［解析］ A选项先生成BaCO3沉淀后被稀盐酸溶解，生成的BaCl2可溶；B选项生成的BaSO4不溶于稀盐酸，因而B选项正确；C中生成Fe（OH）3，后被稀盐酸溶解；D选项AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀。
6．BD［解析］本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。对于A选项：加入0．8A克水后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A+0．8A)=11．1%。
对于B选项：加入水后溶液中溶质的质量分数为： (A×20%)/2A=10%。对于C选项：蒸发水，析出0．1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A-0．1A=0．9A,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%。对于D选项：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（A×20%+2A×5%）/（A+2A）=10%。综合以上分析得：答案为BD。
7．A［解析］其他条件不变的情况下，增大（减小）压强，化学平衡向着气体体积缩小（增大）的方向移动；温度升高（降低），会使化学平衡向着吸热（放热）反应的方向移动。该反应的正反应为放热、气体体积缩小的反应。故应降低温度和增大压强，正确答案为A选项。
8．D［解析］排水法适用于收集在水中溶解度很小的气体。向下排空气法则适用于比空气轻且无毒的气体。由此可见，可用这两种方法收集的气体有H2 、CH4。CO不能用向下排空气法收集，一是由于密度与空气太接近，二是由于CO有毒，会对大气造成污染。正确答案为D。
三、推断题
Ba2＋、Cl－；Fe3＋、Cu2＋、CO32-；NO3-
［解析］溶液为无色透明，故一定不存在Fe3＋、Cu2＋，因为Fe3＋为红褐色，Cu2＋为蓝色；通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀又消失，故推测一定存在Ba2＋；生成的沉淀为碳酸钡白色沉淀，故溶液中一定没有CO32-；向溶液中滴入少量硝酸银，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶解，可推测出一定存在Cl－，生成白色沉淀为氯化银。
四、实验探究题
1．发生
2．净化；饱和食盐水；浓硫酸；饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，浓硫酸用来干燥氯气
3．尾气处理；浓氢氧化钠
4．用湿润的蓝色石蕊试纸
［解析］实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
图1为该反应的发生装置；因为氯气中常常混有少量氯化氢气体和水蒸气，故需要用净化装置，图2即为净化装置，其中所装溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸，饱和食盐水在前，用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，浓硫酸用来干燥氯气。同时由于氯气有毒，对空气会造成污染，因此反应最后还需要尾气处理装置。氯气能溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集，图3烧杯中为浓氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，防止污染空气。
五、计算题
1．解：设质量为x的这种稀硫酸可与4．0 g CuO恰好完全反应
CuO ＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O
8098
4．0 g5% x
80×5% x ＝98×4．0g
x ＝98 g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g 。
2．Cu2S
六、教学分析
［解析］ 1．浓硫酸；吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气。
2．为了排尽整套装置中的空气。
3．经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，介于1/2和1之间。（其他合理答案酌情给分）；1∶1。
4．在尾气出口处加一个点燃的酒精灯或增加一处尾气处理装置。