一、教学设计思路
1、教学内容分析：本节主要内容有盐类水解的概念、规律以及盐类水解的应用。利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。对于难溶电解质的溶解平衡内容了解沉淀平衡与溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、教学设计思想
这节课在整体设计上，主要从以下三方面对学生进行培养。
（1）复习课要避免传统教学中为 “巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发 , 将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
（2）课堂教学从两条主线同步展开
知识主线：知识与技能方面，了解盐类水解的原理及了解沉淀平衡与溶解平衡，知道沉淀转化的本质；
第一部分知识盐类的水解通过找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类组成与盐溶液酸碱性的对应关系，查原因，分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因；谈变化，讨论影响盐类水解的主要因素，介绍盐类水解反应的利用。 第二部分知识难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
能力主线：能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解溶液呈现酸碱性这一宏观现象，能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性，能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。
（3）让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构知识体系 , 培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。课堂中教师的作用是创设情景，提供向导， 在适当的时候进行纠错、把舵。
二、教案
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课题 |
水溶液中的离子平衡 | ||
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教学目标 |
1、 使学生理解水解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐溶液的酸碱性，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，掌握盐类水解的规律。 2、了解沉淀平衡与溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 | ||
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重点 |
1、 盐类水解的实质。 2、难溶电解质的溶解平衡及沉淀反应的应用。 | ||
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难点 |
1、 盐类水解方程式的书写和如何利用平衡原理对盐类水解进行分析。 2、沉淀反应的应用 | ||
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教学方法 |
1、 归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系 2、 探究与分析 | ||
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仪器、用品 |
多媒体课件 | ||
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教师活动 |
学生活动 |
设计意图 | |
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[观察与思考]： 现在你面前呈现1瓶0.1mol/L CuSO4溶液，你能看到什么？能够从中分析获得哪些相关的信息？请从多角度、多层面，尽可能将你能够分析出的信息写出来，可以用多种方式表达。 根据学生的回答老师总结分析： 希望同学们可以给出溶液的信息为： 1、溶液的颜色 2、溶液的PH 3、体系中存在的所有微粒 4、CuSO4的电离 5、H2O的电离 6、Cu2+的水解 7、H2O的电离被促进 8、能够从盐水解造成微粒H+和OH—数目的变化角度解释溶液PH＜7 自主探究建构一、盐类水解的规律，明确盐类水解的实质 [讲述] ：用简洁的语言总结出盐类水解的规律 课堂练习巩固： 练习1：物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 练习2：将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 练习3：在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH—离子浓度分别为a mol·L-1与ｂ mol·L-1，则A和B关系为 A. a >ｂ B. a =10-4ｂ C.ｂ=10-4 a D. a =ｂ 实验探究：通过实验，分析并归纳下列各个问题的原因，指出这些因素是如何影响盐类水解的。 1、比较同温（室温）同浓度NaF、CH3COONa二溶液的PH值大小，相同吗？为什么 ？ 2、加热CH3COONa溶液，随温度的升高溶液的PH值会变化吗？为什么？ 3、某同学说，实验室酸制FeCl3时需加入一定温度的HCl，你认为有道理吗？为什么 ？ 4、根据1和2中的内容，分析盐的类型与其溶液的酸碱性关系，并解释。 自主探究建构二、影响盐类水解的因素—盐类水解平衡的移动 1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。 2、外因：温度、浓度及外加酸碱等因素的影响 （1）温度：盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动。 （2）盐的浓度：稀溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 （3）溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH—能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 自主探究建构三：盐类水解的应用 思考与交流 1、在给农作物施肥时，铵态氮肥能与草木灰同是使用吗？ 2、推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的PH值的相对大小，并说明原因。 3、试分析MgCl2·6HO2晶体MgSO4 · 7H2O晶体分别受热后的产物，并说明原因。 自主探究建构四、电解质溶液中的三大守恒 思考与交流：分析 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中的有关等式。 1、由电荷守恒有等式： 2、由物料守恒有等式： 3、由质子守恒有等式： 小结： [考题归类] 1、 弱电解质的电离平衡 2、弱电解质电离与溶液酸碱性 3、盐类水解与溶液中离子浓度的大小比较 4、外界条件对水解平衡的影响 5、盐类水解原理的实际应用 6、盐类水解的离子方程式的书写 7、有关沉淀的溶解平衡问题 [课后作业] 知识自测、复习巩固(见学案) |
学生先写出，再小组讨论，各组呈现自已写的结果。 [学生归纳] 1、水解的实质：破坏了水的电离平衡。 2、盐类的水解的规律： 学生课堂练习 学生分小组协作协完成实验 课堂练习4、以0.1 mol·L－1的NaAc溶液为例： 学生思考与交流 学生完成： 1、 由电荷守恒有等式： C( Na+) + C(H+) = 2C(CO32- ) + C( HCO3-)+ C(OH-) 2、 由物料守恒有等式 C( Na+) = 2[C(CO32- )+C (HCO3-) +C(H2CO3)] 3、由质子守恒有等式： C( OH-) =C(H+) + C ( HCO3—) + 2C(H2CO3) |
创设情境：让学生发现并分析问题。 这道题给予了学生广阔的思维空间，老师可以从学生写的内容看出对于溶液问题学生究竟在关注什么？究竟关注到什么程度？ 通过总结分析帮助学生分析溶液中存在的变化以及作用的结果。 通过归纳使学生获得盐类水解的核心知识。 会把知识应用解决实际问题。 这些问题涉及到了影响盐类水解的各个因素的讨论，能完善学生的认知结构。 以实例巩固影响盐类水解的因素 培养学生的迁移能力，学生在新的情景中解决问题，学会迁移，形成了较为完整的认知结构。 | |
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[板书设计] 自主探究建构一、盐类水解的规律，明确盐类水解的实质 1、水解的实质：破坏了水的电离平衡。 2、盐类的水解的规律： 自主探究建构二、影响盐类水解的因素—盐类水解平衡的移动 1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。 2、外因：温度、浓度及外加酸碱等因素的影响 （1）温度：盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动。 （2）盐的浓度：稀溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 （3）溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH—能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 自主探究建构三：盐类水解的应用 自主探究建构四、电解质溶液中的三大守恒 小结： [考题归类] 1、 弱电解质的电离平衡 2、弱电解质电离与溶液酸碱性 3、盐类水解与溶液中离子浓度的大小比较 4、外界条件对水解平衡的影响 5、盐类水解原理的实际应用 6、盐类水解的离子方程式的书写 7、有关沉淀的溶解平衡问题 [课后作业] 知识自测、复习巩固(见学案) | |||
三、学案（含答案）
[知识疏理]
1、盐类的水解
1 叫做盐类的水解。盐类的水解反应，可看作是 的逆反应，中和反应为 热反应，水解反应为 热反应。大多数水解反应相对于对应的中和反应的程度要 （填大或小）得多。
2、盐类水解的实质： ，由于弱电解质的生成破坏了水的 ，使溶液显示出不同程度的 ，盐类的水解可看作是酸碱中和反应的 。
3、盐类水解的规律： 。
注意（1）弱酸弱碱盐强烈水解，酸强于碱呈酸性如（NH4）2SO3等，碱强于酸显碱性如NH4CN等，酸碱相当显中性如CH3COONH4等。
（2）弱酸酸式盐水解，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度大于水解程度，溶液显 性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度小于水解程度，溶液呈 性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
4、盐类水解离子方程式的书写注意：
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－，Fｅ3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、NH4＋与AlO2－、SiO32－等。
5、影响盐类水解的主要因素：（1）内因
（2）外因：
6、盐类水解的利用
（1）促进水解的情况：不纯的KNO3中含有杂质Fｅ3＋时，可用加热的方法除去
Fｅ3＋。加热有利于Fe3+的水解，水解后碱性增强，去污能力强。泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，双水解，相互促进，水解程度增大，写出相应的离子方程式：
（2）抑制（或避免）水解的情况：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释。草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，用水解的离子方程式解释为：
四、离子浓度大小比较
三大守恒原理
1、电荷守恒：电解质溶液不显电性，所以有正电荷总数等于负电荷总数。如Na2CO3溶液中有等式：
2、物料守恒：反应前后电解质的原子个数守恒或质量守恒。如：Na2CO3溶液中有等式：
3、质子守恒：由水电离出的H＋数等于OH－数。如Na2CO3溶液中有等式：
五、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡：
2、沉淀反应的应用（1） （2） 。（3） 。
3、难溶物质的溶度积表示方法：MmAn（s） mMn+（aq） +nAm—（aq）
（1）KSP＝
与其它平衡常数一样，KSP的大小只受 的影响。
4、利用溶度积（KSP）判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度积（KSP）与离子浓度幂的乘积（QC）（简称离子积）的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否发生或溶解：
QC KSP，溶液 ，可以
QC KSP，溶液 ，处于 ；
QC KSP，溶液 ，有 析出
六、几种常见的平衡比较（都遵循勒夏特列原理）
1、化学平衡
2、电离平衡
3、盐类的水解平衡
4、溶解平衡
（1）易溶物质的溶解平衡 （溶解和结晶的平衡）
（2）难溶电解质的溶解平衡
[学习训练]
A、基础训练
一、选择题（每小题只有一个答案正确）
1、在250C时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中C（NH4+）分别为a 、b 、c mol/L，则下列判断正确的是
（A） a＞b＞c （B）c ＞ a ＞b （C） b ＞a ＞c （D） a ＞c ＞b
2、（2007年高考上海化学卷，盐类水解）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
（A）纯碱溶液去油污 （B）铁在潮湿的环境下生锈
（C）加热氯化铁溶液颜色变深 （D）浓硫化钠溶液有臭味
3、（电解质-盐的水解） （2007年高考全国理综卷II）0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
（A）5.6 （B）7.0 （C）8.4 （D）13.0
4.（2007年高考理综山东卷，盐的水解）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（ ）
（A）Na2CO3溶液 （B）NH4HCO3溶液 （C）NaHCO3溶液 （D）NaHSO4溶液
5.（2007年理综北京卷）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）
（A）三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
（B）若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
（C）若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
（D）若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
6.（2007年高考理综四川卷）在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
（A）C（Na＋） = C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）
（B）C（H＋） = C（CH3COO－）＋C（OH－）
（C）C（Na＋）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H＋）
（D）C（CH3COO－）＞C（Na＋）＞C（H＋）＞C（OH－）
7.（2007年高考理综天津卷）草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
（A）V（NaOH） = 0时，C（H＋） = 1×10－2 mol?L－1
（B）V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在C（Na＋） = 2C（C2O42 －）＋C（HC2O4－ ）
（C）V（NaOH） = 10 mL时，C（H＋） = 1×10－7 mol?L－1
（D）V（NaOH）＞10 mL时，C（Na＋）＞C（C2O42 －）＞c（HC2O4－ ）
8、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX
C、HX、 HY、 HZ D、HY、 HZ 、HX